Modelo Actual del Átomo.
El modelo de Bohr era un modelo bastante bueno, sin embargo, tenía un problema fundamental el cual era que funcionaba únicamente para átomos de un electrón y además no permitía explicar cómo se formaban las moléculas. El modelo recibe pues el aporte de varios científicos:
Los aportes de DeBroglie, Schrödinger y Heisenberg dieron paso a un nuevo modelo del átomo mecánico-ondulatorio que describe a cada electrón formando parte de una nube electrónica, alojado en zonas conocidas como orbitales los cuales son regiones en las cuales la probabilidad de encontrar un electrón es elevada.
La descripción de la posición probabilística de un electrón se realiza gracias a cuatro números cuánticos, los cuales permiten calcular la energía del electrón y predecir su ubicación en la nube electrónica.
El modelo de Bohr era un modelo bastante bueno, sin embargo, tenía un problema fundamental el cual era que funcionaba únicamente para átomos de un electrón y además no permitía explicar cómo se formaban las moléculas. El modelo recibe pues el aporte de varios científicos:
- Luis De Broglie (1892-1987): Estableció
que el electrón tenía una naturaleza dual: se comportan como onda y como
partícula. Este aporte de DeBroglie
llevo al planteamiento de un nuevo modelo más complejo que el de Bohr y la
creación de un nuevo campo de trabajo que se denominó mecánica cuántica. El concepto de electrón-onda dio paso a un
modelo en el que los electrones no tienen orbitas sino que se mueven en una
región o nube que rodea al núcleo y que se conoce como orbital.
- Edwin Schrödinger (1887-1961): Tomo
como base el modelo de electrón ondulatorio de DeBroglie y lo combinó con una
ecuación de la física clásica y con una más compleja que relaciona la energía
de un electrón con la probabilidad de que éste se encuentre en una región
determinada del átomo. La ecuación
formulada por Schrödinger, predice regiones en las cuales la probabilidad de
encontrar un electrón es mayor y funciona para átomos de más de un electrón.
- Werner Heisenberg (1901-1976): Formuló
el conocido Principio de Incertidumbre de Heisenberg según el cual es imposible
conocer con certeza la posición y la cantidad de movimiento de un electrón aun
cuando se conozca el valor de energía del mismo.
Los aportes de DeBroglie, Schrödinger y Heisenberg dieron paso a un nuevo modelo del átomo mecánico-ondulatorio que describe a cada electrón formando parte de una nube electrónica, alojado en zonas conocidas como orbitales los cuales son regiones en las cuales la probabilidad de encontrar un electrón es elevada.
La descripción de la posición probabilística de un electrón se realiza gracias a cuatro números cuánticos, los cuales permiten calcular la energía del electrón y predecir su ubicación en la nube electrónica.